Sergey: Pročitao sam mnogo zapadne literature o dijabetesu. Tamo su testovi šećera u krvi prikazani u mg / dl. Kako pretvoriti šećer u krvi iz miligrama po decilitru u mmol / l (mmol / l) uzetih u našoj zemlji?
Sergey, apsolutno si u pravu, u zapadnoj endokrinologiji, uobičajeno je mjeriti glikemijski profil u miligramima po decilitru (mg / dl). U domaćoj endokrinološkoj znanosti koriste gradaciju pokazatelja u mmol / l.
Za pretvaranje "zapadnog" pokazatelja šećera u krvi mg / dl u mmol / l, mora se pomnožiti s 0,056.
Formula. Indeks šećera u MMOL / L = indeks šećera u MG / DL * 0,056
Na primjer, ako zapadni dijabetičar ima šećer u krvi 83 mg / dl, tada će kod ruskog dijabetičara imati (83 * 0,056) 4,65 mmol / l.
Mjerač glukoze u krvi pokazuje šećer u krvi u mg / dl (u miligramima po decilitru)
Mjerač glukoze u krvi pokazuje šećer u krvi u mmol / L (u mmol / l)
Kako pretvoriti mg / l u mmol / l? Kako pretvoriti mmol / l u mg / l?
Kako prevesti:
mg / l je masena koncentracija, pokazuje masu otopljene tvari (u miligramima) u jednoj litri otopine.
mmol / L je molarna koncentracija, ona pokazuje količinu otopljene tvari (u milimolima) u jednoj litri otopine. U ovom slučaju, mmol je podjedinica, ona je 10-3 mol.
Ako je zadatak nastao radi korelacije mg / l i mmol / l, tada najprije morate znati molarnu masu tvari.
Kao primjer, uzeti sumpornu kiselinu, njezina molarna masa je 98 mg / mmol.
1) Za pretvaranje mg / l u mmol / l, masenu koncentraciju (u mg / l) treba podijeliti s molarnom masom tvari.
Masena koncentracija je 10 mg / l, u mmol / l bit će: 10/98 = 0.102 mmol / l.
2) Za pretvaranje mmol / 1 u mg / l, molarnu koncentraciju (u mmol / l) pomnožite s molarnom masom tvari.
Molarna koncentracija je 0.15 mmol / l, u mg / l bit će: 0.15 * 98 = 14.7 mg / l.
Mjerač glukoze u krvi pokazuje podatke u miligramima, kako pretvoriti milje milja.
Faktor pretvorbe od mmol / L do mg / dL je 18. Neki primjeri usklađenosti:
* 72 mg / dl = 4 mmol / l
* 90 mg / dl = 5 mmol / l
* 108 mg / dl = 6 mmol / l
* 126 mg / dl = 7 mmol / l
* 144 mg / dl = 8 mmol / l
* 180 mg / dl = 10 mmol / l
* 270 mg / dl = 15 mmol / l
* 288 mg / dl = 16 mmol / l
* 360 mg / dl = 20 mmol / l
* 396 mg / dl = 22 mmol / l
* 594 mg / dl = 33 mmol / l
Pretvorba iz grama u mol i od mola do grama
Kalkulator pretvara iz mase tvari dane u gramima u količinu tvari u madežima i natrag.
Za kemijske zadatke, potrebno je pretvoriti masu tvari u gramima u količinu tvari u molovima i natrag.
To se rješava jednostavnim odnosom:
,
gdje je masa tvari u gramima, količina tvari u molovima, molarna masa tvari u gramima / molu
Donji kalkulator automatski izračunava molarnu masu pomoću formule tvari i izračunava masu tvari u gramima ili količinu tvari u molovima, ovisno o izboru korisnika. Za referencu su također prikazane molarna masa spoja i detalji njegove kalkulacije.
Kemijski elementi trebaju biti napisani onako kako su zapisani u periodnom sustavu, odnosno uzeti u obzir velika i mala slova. Na primjer, Co - kobalt, CO - ugljikov monoksid, ugljični monoksid. Dakle, Na3PO4 je ispravan, na3po4, NA3PO4 je pogrešan.
Pretvorba iz grama u mole i od mola do grama
Molarna masa je svojstvo tvari, omjer mase tvari i broja molova te tvari, tj. Mase jednog mola tvari. Za pojedinačne kemijske elemente, molarna masa je masa jednog mola pojedinačnih atoma ovog elementa, tj. Masa atoma tvari uzeta u količini jednakoj Avogadrovom broju (sam Avogadrov broj je broj ugljikovih atoma-12 u 12 grama ugljika-12). Tako se molarna masa elementa, izražena u g / mol, numerički poklapa s molekularnom težinom - masom atoma elementa, izraženom u a. npr. (atomska jedinica mase). A molarne mase kompleksnih molekula (kemijskih spojeva) mogu se odrediti zbrajanjem molarnih masa njihovih sastavnih elemenata.
I zapravo, najteži trenutak u proračunu je određivanje molarne mase kemijskog spoja.
Srećom, na našoj web stranici već postoji kalkulator Molarna masa spojeva koja izračunava molarnu masu kemijskih spojeva na temelju podataka o atomskoj masi iz Periodnog sustava. Koristi se za dobivanje molarne mase po formuli kemijskog spoja u kalkulatoru.
Nagli ruski jezik
Sada mala digresija. Kad sam pisao ovaj tekst, imao sam pitanje - kako pisati ispravno sa stajališta ruskog jezika: prijevod krtica u litre ili prijevod krtica u litre.
Prema Wiktionaryu, riječ mole se naginje, tj. mol, molite, molite, mol, molite, mol u jednini, i krtice, krtice, krtice, krtice, krtice, krtice u množini.
Istovremeno, prema Metodološkoj smjernici Državnog odbora za standarde SSSR-a iz 1979. godine, "Oznake jedinica koje se podudaraju s imenima tih jedinica, prema slučajevima i brojevima, ne bi se trebale mijenjati ako su smještene iza numeričkih vrijednosti, kao iu naslovima stupaca, tablica i zaključaka, u objašnjenjima oznaka veličina u formule.Ove oznake obuhvaćaju: bar, rem, var, mole, glad, treba napisati 1 mol, 2 mola, 5 mola, itd. Iznimka je oznaka "Sv. godina", koja se mijenja kako slijedi : 1 sveta godina, 2,3,4 svete godine, 5 godina godina. "
Tako se ispostavlja da je “prijevod mola u litre” točan, a “prijevod krtice u litre” je netočan, ali “5 mola” je ispravan, “5 mola” je pogrešno.
kreatinina
Kreatinin je proizvod razgradnje kreatin-fosfata u mišićima, koje tijelo obično proizvodi specifičnom brzinom (ovisno o mišićnoj masi). Slobodno se izlučuje putem bubrega i u normalnim uvjetima se ne apsorbiraju u bubrežnim tubulima u značajnim količinama. Mali, ali značajan iznos također je naglašen. Dakle, količina proizvedenog kreatinina je proporcionalna mišićnoj masi i malo se mijenja iz dana u dan.
Serumski kreatinin ovisi o dobi, tjelesnoj težini i spolu pacijenta. Može biti niska kod osoba s relativno malom mišićnom masom, kratkim, amputiranim udovima, kao i kod starijih osoba. Prisutnost kreatinina u serumu u rasponu koji se smatra normalnim ne sprječava oštećenje bubrežne funkcije.
Određivanje serumskog kreatinina ili plazme najčešća je metoda za dijagnosticiranje stanja bubrega. Razina kreatinina određena je u svrhu dijagnosticiranja i liječenja zatajenja bubrega; Ovaj indikator je koristan za procjenu funkcije glomerularne bubrega i za praćenje hemodijalize. Međutim, mjerenje razine kreatinina u serumu ne otkriva rani stadij oštećenja bubrega, a kada se hemodijaliza koristi za liječenje zatajenja bubrega, kreatinin u serumu se mijenja sporije od dušika iz uree u krvi (BUN). Utvrđeni su i serumski kreatinin i BUN u svrhu diferencijalne dijagnoze prerenalne i postrenalne (opstruktivne) azotemije. Povećanje BUN-a bez istodobnog povećanja serumskog kreatinina ukazuje na prerenalnu azotemiju. U prisustvu postrenalnih faktora i opstrukcije mokraćnih puteva (na primjer, kod malignih neoplazmi, kolelitijaze i prostatizma) istovremeno se povećavaju razine kreatinina i uree u plazmi; u takvim slučajevima, međutim, AMK raste mnogo snažnije, što je uzrokovano povećanom reapsorpcijom uree.
Kronično zatajenje bubrega je raširena bolest u svijetu, što dovodi do značajnog povećanja pojave kardiovaskularnih bolesti i smrtnosti. Trenutno, zatajenje bubrega se definira kao oštećenje bubrega ili smanjenje brzine glomerularne filtracije (GFR) na manje od 60 ml / min na 1,73 m2 tijekom tri mjeseca ili više, bez obzira na razloge za razvoj ovog stanja.
Budući da se povećanje razine kreatinina u krvi promatra samo u prisutnosti ozbiljnih oštećenja nefrona, ova metoda nije pogodna za rano otkrivanje bolesti bubrega. Znatno prikladnija metoda, koja daje točnije informacije o brzini glomerularne filtracije (GFR), je test za klirens kreatinina, koji se temelji na određivanju koncentracije kreatinina u urinu i serumu ili plazmi, kao i na određivanju količine otpuštenog urina. Za izvođenje ovog uzorka potrebno je uzeti urin u točno određenom vremenskom razdoblju (obično 24 sata), kao i uzorak krvi. Međutim, budući da takav test može dati pogrešne rezultate zbog neugodnosti povezanih s uzorkovanjem urina u određeno vrijeme, napravljeni su matematički pokušaji da se odredi razina GFR samo na temelju koncentracije kreatinina u serumu ili plazmi. Među mnogim predloženim pristupima, široko se primjenjuju dvije: Cockroftova i Gaultova formula i analiza rezultata MDRD testa. Dok je prva formula sastavljena korištenjem podataka dobivenih standardnom Jaffe metodom, nova verzija druge formule temelji se na primjeni metoda za određivanje razine kreatinina pomoću masene spektrometrije razrjeđenja izotopa. Oba su primjenjiva za odrasle. Za djecu treba koristiti formulu Bedside Schwartz.
Osim dijagnosticiranja i liječenja bolesti bubrega i praćenja dijalize bubrega, mjerenje kreatinina se koristi za izračunavanje frakcijskog izlučivanja drugih analita urina (na primjer, albumina, a-amilaze).
Jaffe kinetički kompenzirana metoda
Medicinski test na kolesterol kod kuće
Kako provesti medicinski test za kolesterol kod kuće? Danas suvremeni čovjek nema apsolutno vremena za ništa. Tempo života je toliko visok da mnogi više nisu za svoje zdravlje. A što se tiče prolaska nekih medicinskih testova i još više toga.
Idite negdje, prođite nešto, trošite svoje dragocjeno vrijeme. Zašto? Srećom, u posljednjih nekoliko godina pojavili su se razni uređaji koji omogućuju svakome da u bilo kojem trenutku analizira njihovu krv iz udobnosti vlastitog doma.
Jedna od tih inovacija je mjerač glukoze u krvi, što omogućuje izvođenje 3 testa odjednom. Možete odrediti razinu kolesterola, hemoglobina i glukoze dok sjedite na stolcu. Vrlo povoljno, jeftino, brzo i najvažnije nije bolno)). Koristimo glukometar "Easy Touch GCHb". To nije oglašavanje, samo druge opcije za kupnju nije bilo.
Preporučamo da pogledate videozapis koji smo snimili za kolesterol. Potpuna analiza: norme, proizvodi, sam test i još mnogo toga. Pogledajte.
Cijela istina o kolesterolu. Cijeli videozapis
Malo o metru
U osnovi, kao dio takvog instrumenta za testiranje nalazi se sve što je potrebno za analizu. Uključujući: lancete (igle za probijanje prsta), uređaj za bušenje (auto puncher), set test traka za različite vrste testova s čipovima i sam uređaj za određivanje rezultata. Što se tiče test traka, one su prekrivene posebnim spojevima. Sjetite se učinka lakmus papira iz školskog tečaja kemije.
Na isti način, samo uz pomoć drugih reagensa, test trake, koje obično dolaze u paketu s glavnim ispitivačem nakon kupnje, djeluju. Ako lakmus promijeni svoju boju reagirajući na kiselinu, te trake reagiraju na kolesterol, hemoglobin ili glukozu. Dovoljno je probiti prst, iscijediti kap krvi, napraviti ogradu sa posebno dizajniranom test trakom i staviti je u uređaj.
Rezultat, ovisno o vrsti testa, bit će vam prikazan na zaslonu u roku od nekoliko sekundi. Najduži test je određivanje kolesterola. Morate pričekati 150 sekundi da biste dobili rezultat.
Što je kolesterol i za što je namijenjen?
Kolesterol je masti poput tvari koja se formira u jetri i ulazi u tijelo s određenom hranom. Kolesterol je potreban tijelu: to je dio stanične membrane tijela, koji se koristi za sintezu mnogih hormona, vitamina D, žučnih kiselina potrebnih za probavu. Za njih je potrebna mala količina kolesterola.
Visoki kolesterol?
Samo po sebi, povišena razina kolesterola ne uzrokuje nikakve simptome, tako da mnogi ljudi nisu svjesni da su njihove razine u krvi previsoke. Višak kolesterola može se deponirati u zidovima arterija i dovesti do stvaranja plakova koji sužavaju krvne žile - tako se razvija ateroskleroza.
Veliki plakovi ili plakovi komplicirani krvnim ugrušcima mogu u potpunosti blokirati lumen arterije, što sprječava normalni prolaz krvi kroz žile. To ometa isporuku kisika i hranjivih tvari u tkivo, što dovodi do njegove smrti. Ako se to dogodi u srcu, razvija se infarkt miokarda, ako postoji moždani udar u mozgu.
Koja bi trebala biti razina kolesterola u normi?
Razina ukupnog kolesterola u krvi normalno bi trebala biti manja od 5,2 mmol / l kod zdravih ljudi i manja od 4,5 mmol / l u bolesnika s kardiovaskularnim bolestima i dijabetesom.
Ako već imate bolesti srca i krvnih žila ili želite spriječiti njihovu pojavu, a također i ako imate dijabetes, možete smanjiti vjerojatnost komplikacija ateroskleroze (srčanog udara, moždanog udara) smanjenjem kolesterola.
Pogledajte videozapis (pogledajte gore). U njoj detaljno govorimo o normama koje su usvojene prije mnogo godina, ali iz nekog razloga danas ne rade.
Kako pretvoriti mmol u mg / dl?
Obično su rezultati kolesterola u mmol / l (milimoli po litri), međutim ponekad se mogu naći i druge jedinice: mg / dl (miligram po decilitru).
- Da bi se pretvorili mmol / L u mg / dL, može se koristiti približan omjer:
- 4 mmol / L = 150 mg / dL
- 5 mmol / L = 190 mg / dL
- 6 mmol / L = 230 mg / dL
- 7 mmol / l = 270 mg / dl
- 8 mmol / l = 310 mg / dl
- Osim toga, za pretvorbu kolesterola, možete koristiti formulu:
- Za pretvaranje iz mmol / L u mg / dL trebate: mmol / L (pomnoženo) s 38,7
- Ako je, naprotiv, rezultat testa potrebno pretvoriti iz mg / dl u mmol / l, trebate: mg / dl / (podijeljeno s)
Želimo vam dobro zdravlje!
Slijedite naše rezultate sljedećeg mjeseca.
Danas se opraštamo od tebe. Vidimo se uskoro!
Kalkulator jedinica aktivnosti tvari
Ovaj kalkulator omogućuje prijenos biološke aktivnosti tvari iz dostupnih vrijednosti na druge potrebne. To vam može pomoći u osobne svrhe, ili, ako ste povezani s lijekovima, i za radnike. Kalkulator odlikuje preciznost i brzina.
Pomoću njega možete prevesti omjere:
- hormone;
- cjepiva;
- komponente krvi;
- vitamini;
- biološki aktivne tvari.
Kako koristiti kalkulator:
- morate unijeti vrijednost u jedinice ili alternativne jedinice;
- izračun se vrši bez pritiskanja gumba, kalkulator automatski prikazuje rezultat;
- upišite rezultat na mjesto koje vam je potrebno ili ga zapamtite.
Pretvarač jedinica
Pretvoriti jedinicu: milimol po litri [mmol / l] mol po litri [mol / l]
Mikrofoni i njihove specifikacije
Više o molarnoj koncentraciji
Opće informacije
Koncentracija otopine može se mjeriti na različite načine, na primjer, kao omjer mase otopljene tvari i ukupnog volumena otopine. U ovom članku razmatramo molarnu koncentraciju, koja se mjeri kao omjer između količine tvari u molovima i ukupnog volumena otopine. U našem slučaju, supstanca je topiva supstanca, a volumen za cijelu otopinu mjerimo, čak i ako su u njemu otopljene druge tvari. Količina tvari je broj elementarnih sastojaka, na primjer atoma ili molekula tvari. Budući da u maloj količini tvari obično postoji veliki broj elementarnih komponenti, za mjerenje količine tvari koriste se posebne jedinice, moli. Jedan mol je jednak broju atoma u 12 g ugljika-12, to jest, to je približno 6 × 10²3 atoma.
Pogodno je koristiti moljce ako radimo s tako malom količinom tvari da se njezina količina može lako izmjeriti kućanskim ili industrijskim aparatima. Inače ćete morati raditi s vrlo velikim brojevima, što je nezgodno, ili s vrlo malom težinom ili volumenom koje je teško pronaći bez specijalizirane laboratorijske opreme. Atomi se najčešće koriste pri radu s madežima, iako je moguće koristiti i druge čestice, kao što su molekule ili elektroni. Treba zapamtiti da ako se atomi ne koriste, to je potrebno naznačiti. Ponekad se molarna koncentracija naziva i molarnost.
Ne treba brkati molarnost s molalnošću. Za razliku od molarnosti, molalnost je omjer količine topljive tvari i mase otapala, a ne mase cjelokupne otopine. Kada je otapalo voda, a količina topljive tvari mala u usporedbi s količinom vode, molarnost i molalnost su slične po značenju, ali u drugim slučajevima obično se razlikuju.
Čimbenici koji utječu na molarnu koncentraciju
Molarna koncentracija ovisi o temperaturi, premda je ova ovisnost za neke jača i slabija za druga rješenja, ovisno o tome koje se tvari u njima rastvore. Neka otapala se šire kad temperatura raste. U tom slučaju, ako se tvari otopljene u ovim otapalima ne prošire zajedno s otapalom, tada se molarna koncentracija cjelokupne otopine smanjuje. S druge strane, u nekim slučajevima, kako se temperatura povećava, otapalo se isparava, a količina topljive tvari se ne mijenja - u tom slučaju će se povećati koncentracija otopine. Ponekad se to događa obrnuto. Ponekad promjena temperature utječe na to kako se topiva tvar otapa. Na primjer, dio ili cijela topiva tvar prestaje otopiti, a koncentracija otopine se smanjuje.
jedinice
Molarna koncentracija se mjeri u mola po jedinici volumena, na primjer, mola po litri ili mola po kubičnom metru. Moljac po kubičnom metru je SI jedinica. Molaritet se također može mjeriti drugim jedinicama volumena.
Kako pronaći molarnu koncentraciju
Da biste pronašli molarnu koncentraciju, morate znati količinu i volumen tvari. Količina tvari može se izračunati koristeći kemijsku formulu tvari i podatke o ukupnoj masi tvari u otopini. Naime, kako bismo saznali količinu otopine u molovima, iz periodičke tablice učimo atomsku masu svakog atoma u otopini, a zatim podijelimo ukupnu masu tvari ukupnom atomskom masom atoma u molekuli. Prije nego sastavimo atomsku masu, trebamo se pobrinuti da množimo masu svakog atoma brojem atoma u molekuli koji razmatramo.
Možete izvesti izračune i obrnutim redoslijedom. Ako su poznate molarne koncentracije otopine i formule topive tvari, tada možete saznati količinu otapala u otopini, u molovima i gramima.
primjeri
Pronalazimo molarnost otopine od 20 litara vode i 3 žlice sode. U jednoj žlici - oko 17 grama, au tri do 51 grama. Soda je natrijev bikarbonat, čija je formula NaHCO2. U ovom primjeru koristit ćemo atome za izračunavanje molarnosti, pa ćemo naći atomsku masu komponenti natrija (Na), vodika (H), ugljika (C) i kisika (O).
Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12,0107
O: 15.9994
Budući da je kisik u formuli O₃, potrebno je množiti atomsku masu kisika na 3. Dobivamo 47.9982. Sada dodamo mase svih atoma i dobijemo 84,006609. Atomska masa naznačena je u periodnom sustavu u jedinicama atomske mase, ili a. e. m. Naši izračuni su također u tim jedinicama. Jedan a. npr. jednaka je masi jednog mola tvari u gramima. To jest, u našem primjeru - masa jednog mola NaHCO2 je 84.006609 grama. U našem problemu - 51 grama sode. Nalazimo molarnu masu dijeljenjem 51 grama s masom jednog mola, odnosno 84 grama, i dobivamo 0,6 mola.
Ispada da je naša otopina 0,6 mol sode otopljene u 20 litara vode. Tu količinu sode dijelimo s ukupnim volumenom otopine, odnosno 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Budući da je u otopini korištena velika količina otapala i mala količina topljive tvari, njegova koncentracija je niska.
Razmotrite još jedan primjer. Nađimo molarnu koncentraciju jednog komada šećera u šalici čaja. Stolni šećer se sastoji od saharoze. Prvo nalazimo težinu jednog mola saharoze, formula za koju je C2H20. Koristeći periodni sustav, nalazimo atomske mase i određujemo masu jednog mola saharoze: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grama. U jednoj kocki šećer je 4 grama, što nam daje 4/342 = 0,01 mola. U jednoj čaši oko 237 mililitara čaja, tada je koncentracija šećera u jednoj šalici čaja 0,01 mol / 237 mililitara × 1000 (za pretvaranje mililitara u litre) = 0,049 mola po litri.
primjena
Molarna koncentracija široko se koristi u izračunima koji uključuju kemijske reakcije. Dio kemije u kojem se izračunavaju omjeri tvari u kemijskim reakcijama i često rade s molovima naziva se stehiometrija. Molarna koncentracija može se naći po kemijskoj formuli konačnog proizvoda, koji zatim postaje topiva supstanca, kao u primjeru s otopinom sode, ali također možete najprije pronaći tu tvar koristeći formule kemijske reakcije tijekom kojih se formira. Da biste to učinili, morate znati formule tvari koje su uključene u ovu kemijsku reakciju. Nakon što smo riješili jednadžbu kemijske reakcije, učimo formulu molekule otopljene tvari, a zatim uz pomoć periodnog sustava nalazimo masu molekule i molarnu koncentraciju, kao u gornjim primjerima. Naravno, možete napraviti izračune u obrnutom redoslijedu, koristeći informacije o molarnoj koncentraciji tvari.
Razmotrite jednostavan primjer. Ovaj put pomiješamo sodu s octom kako bismo vidjeli zanimljivu kemijsku reakciju. I ocat i soda se lako mogu pronaći - sigurno ih imate u kuhinji. Kao što je gore spomenuto, formula sode je NaHC03. Ocat nije čista supstanca, već 5% otopina octene kiseline u vodi. Formula octene kiseline je CH2COOH. Koncentracija octene kiseline u octu može biti veća ili manja od 5%, ovisno o proizvođaču i zemlji u kojoj se proizvodi, budući da je koncentracija octa u različitim zemljama različita. U ovom eksperimentu ne možete brinuti o kemijskim reakcijama vode s drugim tvarima, jer voda ne reagira s sodom. Zanima nas samo volumen vode, kad kasnije izračunamo koncentraciju otopine.
Prvo rješavamo jednadžbu za kemijsku reakciju između sode i octene kiseline:
NaHC03 + CH2COOH -> NaC2H204 + H20CO2
Produkt reakcije je H2CO2, tvar koja zbog svoje niske stabilnosti ponovno ulazi u kemijsku reakciju.
Kao rezultat reakcije dobivamo vodu (H20), ugljični dioksid (CO2) i natrijev acetat (NaClH20). Dobiveni natrijev acetat pomiješamo s vodom i nađemo molarnu koncentraciju ove otopine, kao i prije nego što smo pronašli koncentraciju šećera u čaju i koncentraciju sode u vodi. Pri izračunavanju volumena vode potrebno je uzeti u obzir vodu u kojoj je otopljena octena kiselina. Natrijev acetat je zanimljiva tvar. Koristi se u bocama s kemijskom toplom vodom, primjerice u bocama s vrućom vodom za ruke.
Koristeći stehiometriju da izračunamo broj tvari koje ulaze u kemijsku reakciju, ili produkte reakcije za koje ćemo kasnije pronaći molarnu koncentraciju, treba napomenuti da samo ograničena količina tvari može reagirati s drugim tvarima. To također utječe na količinu konačnog proizvoda. Ako je molarna koncentracija poznata, onda je, naprotiv, moguće odrediti količinu polaznih produkata pomoću inverznog izračuna. Ova se metoda često koristi u praksi, u izračunima koji su povezani s kemijskim reakcijama.
Kada se koriste recepti, bilo u kuhanju, u proizvodnji lijekova, ili pri stvaranju savršenog okruženja za akvarijske ribe, potrebno je znati koncentraciju. U svakodnevnom životu, grame su često prikladnije za korištenje, ali u farmaceutskoj i kemijskoj industriji, molarna koncentracija se češće koristi.
U farmaceutskim proizvodima
Kod stvaranja lijekova, molarna koncentracija je vrlo važna, jer određuje kako lijek utječe na tijelo. Ako je koncentracija previsoka, lijekovi mogu biti smrtonosni. S druge strane, ako je koncentracija preniska, lijek je nedjelotvoran. Osim toga, koncentracija je važna u razmjeni tekućina kroz stanične membrane u tijelu. Pri određivanju koncentracije tekućine, koja mora ili proći, ili obrnuto, ne prođe kroz membranu, upotrijebiti ili molarnu koncentraciju, ili se može koristiti za pronalaženje osmotske koncentracije. Osmotska koncentracija se koristi češće od molara. Ako je koncentracija tvari, kao što je lijek, viša na jednoj strani membrane od koncentracije na drugoj strani membrane, na primjer, u oku, koncentrirana otopina će se kretati kroz membranu do mjesta gdje je koncentracija niža. Takav protok otopine kroz membranu je često problematičan. Na primjer, ako se tekućina premjesti u stanicu, na primjer, u krvnu stanicu, moguće je da će se membrana preliti i postati oštećena zbog tog prelijevanja tekućine. Propuštanje tekućine iz ćelije je također problematično, zbog toga je smanjena radna sposobnost ćelije. Bilo koji protok fluida kroz membranu iz stanice ili u stanicu je poželjno spriječiti, i za tu svrhu koncentracija lijeka je slična koncentraciji tekućine u tijelu, na primjer, u krvi.
Valja napomenuti da su u nekim slučajevima molarne i osmotske koncentracije jednake, ali to nije uvijek slučaj. To ovisi o tome da li se tvar otopljena u vodi razgrađuje na ione tijekom elektrolitičke disocijacije. Pri izračunavanju osmotske koncentracije, čestice se uzimaju u obzir općenito, dok se pri izračunavanju molarne koncentracije uzimaju u obzir samo određene čestice, kao što su molekule. Stoga, ako, na primjer, radimo s molekulama, ali se tvar razgrađuje na ione, tada će molekule biti manje od ukupnog broja čestica (uključujući molekule i ione), te će stoga molarna koncentracija biti niža od osmotske. Da bi se molarna koncentracija pretvorila u osmotsku koncentraciju, potrebno je znati fizikalna svojstva otopine.
U proizvodnji lijekova, ljekarnici također uzimaju u obzir toničnost otopine. Toničnost je svojstvo otopine, koja ovisi o koncentraciji. Za razliku od osmotske koncentracije, toychest je koncentracija tvari koju membrana ne propušta. Proces osmoze čini otopine s višom koncentracijom pomakom u otopine s nižom koncentracijom, ali ako membrana sprječava taj pokret, ne propuštajući otopinu kroz sebe, tada dolazi do pritiska na membranu. Takav pritisak je obično problematičan. Ako je lijek namijenjen prodiranju u krv ili drugu tekućinu u tijelu, onda je potrebno uravnotežiti toničnost ovog lijeka s toničnošću tekućine u tijelu kako bi se izbjeglo osmotski tlak na membranama u tijelu.
Kako bi se uravnotežila toničnost, lijekovi se često otapaju u izotoničnoj otopini. Izotonična otopina je otopina kuhinjske soli (NaCL) u vodi s koncentracijom koja omogućuje uravnoteženje toničnosti tjelesnih tekućina i toničnosti mješavine ove otopine i lijekova. Obično se izotonična otopina čuva u sterilnim posudama i infundira intravenozno. Ponekad se koristi u čistom obliku, a ponekad i kao mješavina s lijekom.
Kako pretvoriti milimole u miligrame
Apraksin
VIP član
Ocjena: 3248
04/11/2010 // 23:19:54 Tu je još jedna zasjeda - urednik formula.
No, kako djevojka piše svoju tezu, pretpostavit ćemo da je barem ovladala formatorom formula Voorda. bolje, naravno, nešto poput mattype. I moramo pisati u obliku slika. Najbolji png ili gif.
04/12/2010 // 16:20:25 Izmijenjeno 1 puta (a)
Marina, ako na putu između pripreme rješenja i analize više nije razrijeđena, onda bi izračun trebao biti točan. Jedina stvar je provjeriti jeste li u jednoj dimenziji. Umnožavanje vašeg mmol / l molarnom masom (g / mol ili mg / mmol) daje otopinu u mg / l. Pomnožite s količinom otopine u litrama. Dobivate masu tvari u mg. Tada podijelite na masu tla u kg. Rezultat je mg / kg tla. Hvala na pomoći, ako se ne šalite. Tako sam mislio i izmjerio dimenziju. Iako je rezultat još uvijek vrlo čudan. Ovdje, na primjer, sadržaj olova u mmol / l bio je 1.395, a nakon prijenosa ispalo je 4624 mg / kg. Apsolutno nerealan lik. Ako iznenada imate želju za brojanjem (iz sportskih interesa), obavještavam vas da je volumen ekstrakta zemljišta bio 0.08 l, a masa tla koja je išla u pripremu bila je 0.005 kg.
Alex kemičar
korisnik
Poredak: 52
Dmitry (anchem.ru)
administrator
Moderator foruma
Ocjena: 4319
04/12/2010 // 22:23:15 Izmijenjeno 1 puta (a)
Je li određena koncentracija u vodenom ekstraktu šansa ne u mmol / ml? ))) iako u svakom slučaju gluposti
Ili su smatrali (određeni, prepisani) na pogrešan način (što je vjerojatnije, sudeći prema tekstovima i ponašanju) ili u tlu vodeća baterija ležala u blizini.
Iako ste, sudeći po temi, vjerojatno stvorili koncentraciju u tlu? Nemojte "prevesti" slučaj?
04/12/2010 // 22:28:38 Dmitry (anchem.ru) piše:
Je li određena koncentracija u vodenom ekstraktu šansa ne u mmol / ml? ))) iako u svakom slučaju gluposti
Ili su smatrali (određeni, prepisani) na pogrešan način (što je vjerojatnije, sudeći prema tekstovima i ponašanju) ili u tlu vodeća baterija ležala u blizini.
Iako ste, sudeći po temi, vjerojatno stvorili koncentraciju u tlu? Nemojte "prevesti" slučaj? točno mmol / l.
Kako pretvoriti mg / dl razine šećera u krvi u mmol / l
Početna »Korisno» Kako pretvoriti mg / dl razine šećera u krvi u mmol / l
U SAD-u i zemljama Sjeverne Amerike razine šećera mjere se u mg / dl, mnogi glukometeri kupljeni u SAD-u pokazuju razine šećera u krvi neuobičajenim za nas u mg / dl, a ponekad je nemoguće prevesti glukometar u mmol / l moguće. U takvim slučajevima postoji formula za pretvaranje vrijednosti razine šećera u krvi mg / dl u mmol / l i tablicu.
Formula za pretvaranje razine šećera u krvi mg / dl u mmol / l
mg / dl / 18 = mmol / l
Potrebno je podijeliti vrijednost mg / dl za 18, te dobiti uobičajeni mmol / l
I još jedna metoda
mg / dl * 0,056 = mmol / l
Morate pomnožiti vrijednost u mg / dl za 0,056 i dobiti uobičajeni mmol / l