Image

Molekularna formula saharoze

Primjer najčešćih disaharida u prirodi (oligosaharidi) je saharoza (šećerna repa ili šećerna trska).

Biološka uloga saharoze

Najveća vrijednost u ljudskoj prehrani je saharoza, koja u značajnoj količini ulazi u tijelo s hranom. Kao i glukoza i fruktoza, saharoza se, nakon što se razgrađuje u crijevu, brzo apsorbira iz gastrointestinalnog trakta u krv i lako se koristi kao izvor energije.

Najvažniji izvor hrane saharoze je šećer.

Struktura saharoze

Molekularna formula saharoze C12H22oh11.

Saharoza ima složeniju strukturu od glukoze. Molekula saharoze sastoji se od ostataka molekula glukoze i fruktoze u njihovom cikličkom obliku. One su međusobno povezane zbog interakcije hemiacetalnih hidroksila (1 → 2) -glukozidne veze, tj. Nema slobodnog hemiacetalnog (glikozidnog) hidroksila:

Fizikalna svojstva saharoze i postojanja u prirodi

Saharoza (obični šećer) je bijela kristalna tvar, slađa od glukoze, dobro topljiva u vodi.

Talište saharoze je 160 ° C. Kada se rastaljena saharoza učvrsti, formira se amorfna prozirna masa - karamela.

Saharoza je uobičajeni disaharid u prirodi, nalazi se u mnogim plodovima, voću i bobicama. Posebno puno toga sadrži šećerna repa (16-21%) i šećerna trska (do 20%), koji se koriste za industrijsku proizvodnju jestivog šećera.

Sadržaj saharoze u šećeru je 99,5%. Šećer se često naziva "nosačom praznih kalorija" jer je šećer čisti ugljikohidrat i ne sadrži druge hranjive tvari, kao što su, na primjer, vitamini, mineralne soli.

Kemijska svojstva

Za sukrozne karakteristične reakcije hidroksilnih skupina.

1. Kvalitativna reakcija s bakrenim (II) hidroksidom

Prisutnost hidroksilnih skupina u molekuli saharoze lako se potvrdi reakcijom s metalnim hidroksidima.

Video test "Dokaz o prisutnosti hidroksilnih skupina u saharozi"

Ako se u otopinu bakrenog (II) hidroksida doda otopina saharoze, dobiva se svijetloplava otopina bakrenog saharata (kvalitativna reakcija poliatomskih alkohola):

2. Oksidacijska reakcija

Smanjenje disaharida

Disaharidi, u molekulama od kojih je sačuvan hemiacetalni (glikozidni) hidroksil (maltoza, laktoza), u otopinama se djelomično pretvaraju iz cikličkih oblika u otvorene aldehidne oblike i reagiraju na aldehide: reagiraju s amonijačnim srebrovim oksidom i obnavljaju bakreni hidroksid (II) na bakar (I) oksid. Takvi se disaharidi nazivaju reduciranjem (smanjuju Cu (OH))2 i Ag2O).

Srebrna zrcalna reakcija

Ne-reducirajući disaharid

Disaharidi, u molekulama kojih nema hemiacetalnog (glikozidnog) hidroksila (saharoze) i koji ne mogu proći u otvorene karbonilne oblike, nazivaju se nereducirajućim (ne smanjuju Cu (OH))2 i Ag2O).

Saharoza, za razliku od glukoze, nije aldehid. Saharoza, dok je u otopini, ne reagira na "srebrno ogledalo" i kada se zagrijava s bakrenim (II) hidroksidom ne tvori crveni bakreni oksid (I), jer se ne može pretvoriti u otvoreni oblik koji sadrži aldehidnu skupinu.

Video test "Nepostojanje reducirajuće sposobnosti saharoze"

3. Reakcija hidrolize

Disaharide karakterizira reakcija hidrolize (u kiselom mediju ili pod djelovanjem enzima), zbog čega nastaju monosaharidi.

Saharoza se može podvrgnuti hidrolizi (kada se zagrijava u prisutnosti vodikovih iona). U isto vrijeme, molekula glukoze i molekula fruktoze nastaju iz jedne molekule saharoze:

Video eksperiment "Kisela hidroliza saharoze"

Tijekom hidrolize, maltoza i laktoza su podijeljeni na svoje sastavne monosaharide zbog razbijanja veza između njih (glikozidne veze):

Stoga je reakcija hidrolize disaharida suprotna od procesa njihovog stvaranja iz monosaharida.

U živim organizmima dolazi do hidrolize disaharida uz sudjelovanje enzima.

Proizvodnja saharoze

Šećerna repa ili šećerna trska pretvaraju se u sitne čips i stavljaju se u difuzore (velike kotlove), u kojima topla voda ispire saharozu (šećer).

Zajedno sa saharozom, druge komponente se također prenose u vodenu otopinu (različite organske kiseline, proteini, bojila, itd.). Da bi se ti proizvodi odvojili od saharoze, otopina se tretira vapnenim mlijekom (kalcijev hidroksid). Kao rezultat, formiraju se slabo topljive soli, koje se talože. Saharoza formira topljivi kalcij saharoza C s kalcijevim hidroksidom12H22oh11· CaO2H2O.

Ugljični monoksid (IV) oksid prolazi kroz otopinu kako bi se razgradio kalcijev saharat i neutralizirao višak kalcijevog hidroksida.

Istaloženi kalcijev karbonat se odfiltrira i otopina se upari u vakuumskom aparatu. Kao što je formiranje kristala šećera odvojeno pomoću centrifuge. Preostala otopina - melasa - sadrži do 50% saharoze. Koristi se za proizvodnju limunske kiseline.

Odabrana saharoza je pročišćena i obezbojena. Za to se otopi u vodi i dobivena otopina se filtrira kroz aktivni ugljen. Zatim se otopina ponovno upari i kristalizira.

Primjena saharoze

Saharoza se uglavnom koristi kao samostalni prehrambeni proizvod (šećer), kao iu proizvodnji slastica, alkoholnih pića, umaka. Koristi se u visokim koncentracijama kao konzervans. Hidrolizom se iz nje dobiva umjetni med.

Saharoza se koristi u kemijskoj industriji. Uz pomoć fermentacije iz njega se dobivaju etanol, butanol, glicerin, levulin i limunske kiseline, dekstran.

U medicini se saharoza koristi u proizvodnji prašaka, smjesa, sirupa, uključujući i za novorođenčad (dajući slatki okus ili očuvanje).

Formula saharoze

Definicija i formula saharoze

Molarna masa je g / mol.

Fizikalna svojstva - bezbojni kristali, visoko topljivi u vodi.

Rasprostranjena rezervna supstanca biljaka nastala tijekom fotosinteze.

Kada se zagrijava iznad točke taljenja, saharoza se raspada s promjenom boje taline.

Kemijska svojstva saharoze

  • Saharoza prolazi hidrolizu. Da biste to učinili, otopite saharozu u kiselom mediju, a zatim je neutralizirajte lužinom. Nakon toga otopina se zagrijava. Kada se to dogodi, spojevi s aldehidnim skupinama (glukoza i fruktoza), reduciraju se na:

recepcija

Saharoza se preferirano dobiva iz soka šećerne trske ili šećerne repe. Njegova kemijska sinteza prilično je složena i dugotrajna, te stoga nema nikakvog praktičnog interesa.

primjena

Saharoza se široko koristi, prvenstveno kao prehrambeni proizvod - šećer. Također služi kao polazni materijal u različitim fermentacijskim procesima za proizvodnju etilnog alkohola, glicerina i limunske kiseline. Također se koristi za proizvodnju lijekova.

Kvalitativna reakcija

Kvalitativna reakcija na sukrozu je interakcija s bakrenim (II) hidroksidom. Zbog prisutnosti nekoliko hidroksilnih skupina u molekuli saharoze, interakcija se događa slično glicerolu i glukozi. Ako se sedimentu doda otopina, ona se otapa i tekućina postaje plava.

Molekularna formula saharoze

Primjer najčešćih disaharida u prirodi (oligosaharidi) je saharoza (šećerna repa ili šećerna trska).

Oligosaharidi su proizvodi kondenzacije dviju ili više molekula monosaharida.

Disaharidi su ugljikohidrati koji se, kada se zagrijavaju s vodom u prisutnosti mineralnih kiselina ili pod utjecajem enzima, podvrgavaju hidrolizi, razdvajajući se na dvije molekule monosaharida.

Fizička svojstva i postojanje u prirodi

1. To su bezbojni kristali slatkog okusa, topivi u vodi.

2. Talište saharoze 160 ° C.

3. Kada se rastaljena saharoza učvrsti, formira se amorfna prozirna masa - karamela.

4. Sadržano u mnogim biljkama: u soku od breze, javora, mrkve, dinje, kao iu šećernoj repi i šećernoj trsti.

Struktura i kemijska svojstva

1. Molekularna formula saharoze - C12H22oh11

Saharoza ima složeniju strukturu od glukoze. Molekula saharoze sastoji se od ostataka glukoze i fruktoze povezanih međusobnim djelovanjem hemiacetalnih hidroksila (1 → 2) -glikozidne veze:

3. Prisustvo hidroksilnih skupina u molekuli saharoze lako se potvrdi reakcijom s metalnim hidroksidima.

Ako se u otopinu bakrenog (II) hidroksida doda otopina saharoze, dobiva se svijetloplava otopina bakrenog saharathisa (kvalitativna reakcija poliatomskih alkohola).

4. U saharozi nema aldehidne skupine: kada se zagrijava s otopinom amonijaka srebrnog oksida (I) ne daje "srebrno ogledalo", kada se zagrijava s bakrenim hidroksidom (II) ne stvara crveni oksid bakra (I).

5. Za razliku od glukoze, saharoza nije aldehid. Saharoza, dok je u otopini, ne reagira na "srebrno ogledalo", jer se ne može pretvoriti u otvoreni oblik koji sadrži aldehidnu skupinu. Takvi disaharidi nisu u stanju oksidirati (tj. Smanjiti) i nazivaju se nereducirajući šećeri.

Saharoza je najvažniji disaharid.

7. Dobiva se iz šećerne repe (sadrži do 28% saharoze iz suhe tvari) ili iz šećerne trske.

Reakcija saharoze s vodom.

Važno kemijsko svojstvo saharoze je sposobnost podvrgavanja hidrolizi (kada se zagrijava u prisutnosti vodikovih iona). U isto vrijeme, molekula glukoze i molekula fruktoze nastaju iz jedne molekule saharoze:

Među izomerima saharoze koji imaju molekulsku formulu C12H22oh11, mogu se razlikovati maltoza i laktoza.

Tijekom hidrolize, različiti disaharidi se dijele na svoje sastavne monosaharide zbog rupture veza između njih (glikozidne veze):

Stoga je reakcija hidrolize disaharida suprotna od procesa njihovog stvaranja iz monosaharida.

65. Saharoza, njezina fizikalna i kemijska svojstva

Fizička svojstva i postojanje u prirodi.

1. To su bezbojni kristali slatkog okusa, topivi u vodi.

2. Talište saharoze 160 ° C.

3. Kada se rastaljena saharoza učvrsti, formira se amorfna prozirna masa - karamela.

4. Sadržano u mnogim biljkama: u soku od breze, javora, mrkve, dinje, kao iu šećernoj repi i šećernoj trsti.

Struktura i kemijska svojstva.

1. Molekularna formula saharoze - C12H22oh11.

Saharoza ima složeniju strukturu od glukoze.

3. Prisustvo hidroksilnih skupina u molekuli saharoze lako se potvrdi reakcijom s metalnim hidroksidima.

Ako se otopini saharoze doda bakrovom (II) hidroksidu, formira se svijetloplava otopina bakrene saharoze.

4. U saharozi nema aldehidne skupine: kada se zagrijava s otopinom amonijaka srebrnog oksida (I) ne daje "srebrno ogledalo", kada se zagrijava s bakrenim hidroksidom (II) ne stvara crveni oksid bakra (I).

5. Za razliku od glukoze, saharoza nije aldehid.

Saharoza je najvažniji disaharid.

7. Dobiva se iz šećerne repe (sadrži do 28% saharoze iz suhe tvari) ili iz šećerne trske.

Reakcija saharoze s vodom.

Ako razrijedite saharozu s nekoliko kapi klorovodične ili sumporne kiseline i neutralizirate kiselinu s lužinom, a zatim zagrijte otopinu s bakrenim (II) hidroksidom, ispadne crveni talog.

Prilikom vrenja otopine saharoze pojavljuju se molekule s aldehidnim skupinama koje reduciraju bakar (II) hidroksid na bakar (I) oksid. Ova reakcija pokazuje da se saharoza pod katalitičkim djelovanjem kiseline podvrgava hidrolizi, što rezultira stvaranjem glukoze i fruktoze:

6. Molekula saharoze sastoji se od ostataka glukoze i fruktoze međusobno povezanih.

Među izomerima saharoze koji imaju molekulsku formulu C12H22oh11, mogu se razlikovati maltoza i laktoza.

1) maltoza se dobiva iz škroba djelovanjem slada;

2) također se naziva sladni šećer;

3) tijekom hidrolize stvara glukozu:

Značajke laktoze: 1) laktoza (mliječni šećer) sadržana je u mlijeku; 2) ima visoku nutritivnu vrijednost; 3) tijekom hidrolize laktoza se razlaže na glukozu i galaktozu - izomer glukoze i fruktoze, što je važna značajka.

66. Škrob i njegova struktura

Fizička svojstva i postojanje u prirodi.

1. Škrob je bijeli prah, netopiv u vodi.

2. U vrućoj vodi bubri i tvori koloidnu otopinu - pastu.

3. Budući da je proizvod asimilacije zelenih stanica (koje sadrže klorofil) ugljičnog monoksida (IV), škrob se distribuira u biljnom svijetu.

4. Gomolji krumpira sadrže oko 20% škroba, žita pšenice i kukuruza - oko 70%, riža - oko 80%.

5. Škrob - jedan od najvažnijih hranjivih tvari za ljude.

2. Nastaje kao rezultat fotosintetske aktivnosti biljaka apsorpcijom energije sunčevog zračenja.

3. Prvo, glukoza se sintetizira iz ugljikovog dioksida i vode kao rezultat niza procesa, koji se općenito mogu izraziti jednadžbom: 6SO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6o2.

5. Makromolekule škroba nisu iste veličine: a) sadrže različit broj veza C6H10O5 - od nekoliko stotina do nekoliko tisuća, s različitom molekularnom masom; b) također se razlikuju u strukturi: uz linearne molekule molekularne mase od nekoliko stotina tisuća postoje razgranate molekule čija molekularna težina doseže nekoliko milijuna.

Kemijska svojstva škroba.

1. Jedno od svojstava škroba je sposobnost da daju plavu boju pri interakciji s jodom. Ova boja je lako promatrati, ako stavite kapljicu otopine joda na krišku krumpira ili krišku bijelog kruha i zagrijete škrobnu pastu s bakrenim (II) hidroksidom, vidjet ćete stvaranje bakrenog (I) oksida.

2. Ako škrobnu pastu skuvate s malom količinom sumporne kiseline, neutralizirate otopinu i provedete reakciju s bakrenim (II) hidroksidom, nastaje karakterističan talog bakrenog (I) oksida. To jest, kada se zagrijava s vodom u prisutnosti kiseline, škrob se podvrgava hidrolizi, čime se formira tvar koja reducira bakar (II) hidroksid na bakar (I) oksid.

3. Postupak cijepanja makromolekula škroba s vodom odvija se postupno. Prvo, nastaju međuproizvodi s nižom molekularnom težinom od onih skrob-dekstrina, tada je izomer saharoze maltoza, konačni produkt hidrolize je glukoza.

4. Reakciju pretvorbe škroba u glukozu katalitičkim djelovanjem sumporne kiseline otkrio je 1811. ruski znanstvenik K. Kirchhoff. Metoda proizvodnje glukoze koju je razvio on se i danas koristi.

5. Makromolekule škroba sastoje se od ostataka cikličkih molekula L-glukoze.

saharoza

sadržaj

  1. struktura
  2. recepcija
  3. Fizička svojstva
  4. Kemijska svojstva
  5. primjena
  6. Što smo naučili?
  7. Ocjena izvješća

bonus

  • Test na temu

struktura

Molekula sadrži ostatke dvaju cikličkih monosaharida - α-glukoze i β-fruktoze. Strukturna formula tvari sastoji se od cikličkih formula fruktoze i glukoze, povezanih atomom kisika. Strukturne jedinice su međusobno povezane glikozidnom vezom formiranom između dva hidroksila.

Sl. 1. Strukturna formula.

Molekule saharoze tvore molekularnu kristalnu rešetku.

recepcija

Saharoza je najčešći ugljikohidrat u prirodi. Spoj je dio voća, bobica, lišća biljaka. Velika količina gotove tvari sadržana je u repi i šećernoj trsti. Prema tome, saharoza se ne sintetizira, već se izolira fizičkim djelovanjem, probavom i pročišćavanjem.

Sl. 2. Šećerna trska.

Cikla ili šećerna trska se fino protrlja i stavlja u velike kotlove s toplom vodom. Saharoza se ispere, tvoreći otopinu šećera. Sadrži razne nečistoće - pigmente boje, proteine, kiseline. Da bi se odvojila saharoza, otopini je dodan kalcijev hidroksid Ca (OH).2. Kao rezultat nastaje talog i kalcijeva saharoza C12H22oh11· CaO2H2Oh, kroz koje prolazi ugljični dioksid (ugljični dioksid).

Fizička svojstva

Glavna fizikalna svojstva tvari:

  • molekulska masa - 342 g / mol;
  • gustoća - 1,6 g / cm3;
  • točka taljenja - 186 ° C.

Sl. 3. Kristali šećera.

Ako se rastaljena tvar nastavi zagrijavati, saharoza će se početi razlagati promjenom boje. Kada se rastaljena saharoza učvrsti, stvara se karamela - amorfna prozirna tvar. U 100 ml vode u normalnim uvjetima može se otopiti 211,5 g šećera, na 0 ° C - 176 g, na 100 ° C - 487 g. U 100 ml etanola, pod normalnim uvjetima, šećer se može otopiti samo 0,9 g šećera.

Ulaskom u crijeva životinja i ljudi, saharoza se pod djelovanjem enzima brzo razgrađuje na monosaharide.

Kemijska svojstva

Za razliku od glukoze, saharoza ne pokazuje svojstva aldehida zbog odsustva aldehidne skupine -CHO. Stoga je kvalitativna reakcija "srebrnog ogledala" (interakcija s otopinom amonijaka Ag2O) ne ide. Kada se oksidira s bakrenim (II) hidroksidom, ne stvara se crveni bakreni oksid (I), već svijetloplava otopina.

Glavna kemijska svojstva opisana su u tablici.

Kemija: je li molarna masa šećera i njegova formula?

Oprema i reagensi. Mjerna posuda od 100 ml, tikvica, vaga s utezima, staklena šipka s gumenim vrhom, kalkulator; šećer (komadići), destilirana voda.

Redoslijed poslova Zapažanja. nalazi
Mjernim cilindrom izmjeriti 50 ml destilirane vode i izliti u konusnu tikvicu od 100 ml. Izvagati dva komada šećera na laboratorijskoj razini, zatim ih staviti u tikvicu s vodom i pomiješati sa staklenom šipkom dok se potpuno ne otopi.

Izračunajte maseni udio šećera u otopini. Potrebne podatke imate: masa šećera, volumen vode. Gustoća vode treba biti jednaka 1 g / ml. Formule za izračunavanje:
(sakh.) = m (sakh.) / m (p-ra),

m (p-ra) = m (sah.) + m (H2O),

Molarna masa M tvari jednaka je zbroju atomskih masa elemenata u formuli, a dimenzija [M] je g / mol Izračunajte molarnu masu šećera, ako je poznato da saharoza ima formulu C12H22O11.
Avogadro broj
NA = 6.02 • 1023 molekula / mol Izračunajte koliko je molekula šećera u dobivenoj otopini.
(sakh.) = m (sakh.) / M (sakh.),

Molimo napišite molekularnu i strukturnu formulu saharoze.

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je dan

rainbowmole

Povežite Knowledge Plus za pristup svim odgovorima. Brzo, bez oglasa i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru

Oh ne!
Pregled odgovora je završen

Povežite Knowledge Plus za pristup svim odgovorima. Brzo, bez oglasa i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Ugljikovodici Disaharidi Laktoza Maltoza SUGAROZA Strukturna formula saharoze C 12 H 22 0 11 - MOLEKULARNA FORMULA. - prezentacija

Prezentaciju je prije pet godina objavio useravgachevo.ucoz.ru

Povezane prezentacije

Prezentacija na temu: "Ugljikovodični disaharidi Laktoza maltoza SAChAROZA strukturna formula saharoze C 12 H 22 0 11 - MOLEKULARNA FORMULA." - Transkript:

2 ugljikohidrati disaharidi Laktoza šećeri maltoze

3 strukturna formula saharoze C 12 H MOLEKULARNA FORMULA

4 STRUKTURA Eksperimentalno je dokazano da formula saharoze C12H22O11 Prilikom proučavanja kemijske saharoze možemo biti sigurni da je karakterizirana reakcijom polihidroksilnih alkohola: pri interakciji s bakrenim hidroksidom (2) stvara se svijetloplava otopina. Reakcija "srebrnog ogledala" sa saharozom nije moguća. Prema tome, u njegovoj molekuli postoje hidroksilne skupine, ali ne postoji aldehid. Eksperimentalno je dokazano da formula saharoze C12H22O11 U proučavanju kemijske saharoze možemo biti sigurni da je karakterizirana reakcijom poliatomskih alkohola: pri interakciji s bakrenim hidroksidom (2) stvara se svijetloplava otopina. Reakcija "srebrnog ogledala" sa saharozom nije moguća. Prema tome, u njegovoj molekuli postoje hidroksilne skupine, ali ne postoji aldehid.

Saharoza se dobiva iz šećerne repe i šećerne trske.

6 U proizvodnji saharoze ne dolazi do kemijskih transformacija, jer one već postoje u prirodnim proizvodima. Ako je moguće, izoliran je samo od tih proizvoda u čišćem obliku. Postupak vađenja saharoze iz šećerne repe u tvornicama šećera ogleda se u ovoj shemi:

7 Mljevenje šećerne repe u komadiće i ekstrakcija saharoze vodom Obrada otopine vapnenim mlijekom Obrada otopine ugljičnim monoksidom Isparavanje otopine u vakumskim aparatima i centrifugiranju Dodatno pročišćavanje šećera

8 FIZIKALNA SVOJSTVA Saharoza je bezbojna kristalna tvar slatkog okusa, dobro topljiva u vodi.

9 Kemijska svojstva

11 Primjena Saharoza se koristi u konditorskoj industriji.

Pitanje 1. Saharoza. Njegova struktura, svojstva, proizvodnja i uporaba.

Eksperimentalno je dokazano da je molekularni oblik saharoze

- C12H22O11. Molekula sadrži hidroksilne skupine i sastoji se od međusobno povezanih ostataka molekula glukoze i fruktoze.

Čista saharoza je bezbojna kristalna supstanca slatkog okusa, dobro topljiva u vodi.

1. Podvrgnuta hidrolizi:

2. Šećer - šećer koji ne reducira. Ne daje reakciju srebrenog zrcala i interagira s bakrenim (II) hidroksidom kao polihidričnim alkoholom, bez reduciranja Cu (II) u Cu (I).

Biti u prirodi

Saharoza je dio soka šećerne repe (16-20%) i šećerne trske (14-26%). U malim količinama, sadržana je uz glukozu u plodovima i listovima mnogih zelenih biljaka.

1. Šećerna repa ili šećerna trska pretvaraju se u sitne komade i stavljaju u difuzore kroz koje prolazi vruća voda.

2. Dobivena otopina se tretira vapnenim mlijekom, nastaje topivi kalcijev šećer aluminij.

3. Za razgradnju saharatya kalcija i neutraliziranje viška kalcijevog hidroksida, kroz otopinu se propušta ugljik (IV) oksid:

4. Otopina dobivena nakon taloženja kalcijevog karbonata se filtrira i zatim upari u vakuumskom aparatu, a kristali šećera se odvoje centrifugiranjem.

5. Odabrani granulirani šećer obično ima žućkastu boju, jer sadrži boje. Da bi ih se razdvojilo, saharoza je otopljena u vodi i prošla kroz aktivni ugljen.

Saharoza se uglavnom koristi kao hrana iu konditorskoj industriji. Hidrolizom se iz nje dobiva umjetni med.

Pitanje 2. Značajke rasporeda elektrona u atomima elemenata malih i velikih razdoblja. Elektronska stanja u atomima.

Odgovor: Atom je kemijski nedjeljiva, električno neutralna čestica tvari. Atom se sastoji od jezgre i elektrona koji se kreću u određenim orbitalima oko njega. Atomska orbitalna je regija prostora oko jezgre unutar kojega se najvjerojatnije nalazi elektron. Orbitali se nazivaju i elektronski oblaci. Svaka orbita zadovoljava određenu energiju, kao i oblik i veličinu elektronskog oblaka. Skupina orbitala za koje su energetske vrijednosti bliske pripisuju se istoj razini energije. Na energetskoj razini ne može biti više od 2n 2 elektrona, gdje je n broj razine.

Vrste oblaka elektrona: sfernih oblika - s-elektrona, jedne orbite na svakoj energetskoj razini; u obliku bućice - p-elektroni, tri orbitale strx, py,pz; u obliku koji podsjeća na dvije križane ganteis, - d - elektroni, pet orbitala d xy, dxz, dyz, d 2 z, d 2 x - d 2 y.

Distribucija elektrona u energetskim razinama odražava elektronsku konfiguraciju elementa.

Pravila za punjenje elektrona razinama energije i

1. Punjenje svake razine počinje s-elektronima, zatim dolazi do punjenja razina energije p-, d- i f- s elektronima.

2. Broj elektrona u atomu jednak je njegovom rednom broju.

3. Broj energetskih razina odgovara broju razdoblja u kojem se element nalazi.

4. Maksimalni broj elektrona na energetskoj razini određen je formulom

Gdje je n broj razine.

5. Ukupan broj elektrona u atomskim orbitalima iste energetske razine.

Primjerice, aluminij, nuklearni naboj je +13

Raspodjela elektrona u razinama energije - 2,8,3.

13Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.

U atomima nekih elemenata postoji fenomen proboja elektrona.

Na primjer, u kromu, elektroni iz 4-ove podnive prelaze na 3d-pod-razinu:

24Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1.

Elektron se pomiče iz 4s-podnive na 3d, jer su konfiguracije 3d 5 i 3d 10 energetski povoljnije. Elektron zauzima položaj u kojem je njegova energija minimalna.

Punjenje energije f-sub-razina s elektronima odvija se na elementu 57La -71 Lu.

Odgovor: KOH + fenolftalen → boja maline otopine;

NHO3 + lakmus → crvena boja otopine,

Broj ulaznice 20

Pitanje 1. Genetski odnos organskih spojeva različitih klasa.

Odgovor: Shema lanca kemijskih transformacija:

alkohol alkohol eter

Alkani su ugljikovodici opće formule CnH2n+2, koji ne pridaju vodik i druge elemente.

Alken-ugljikovodici opće formule CnH2n, u molekulama od kojih između atoma ugljika postoji jedna dvostruka veza.

Dienski ugljikovodici uključuju organske spojeve opće formule CnH2n-2, molekula koje imaju dvije dvostruke veze.

Ugljikovodici opće formule CnH2n-2, u molekulama od kojih postoji jedna trostruka veza, klasificiraju se kao acetilen i nazivaju se alkini.

Spojevi ugljika s vodikom, u molekulama kojih je benzenski prsten, pripadaju aromatičnim ugljikovodicima.

Alkoholi su derivati ​​ugljikovodika, u molekulama od kojih je jedan ili nekoliko atoma vodika zamijenjeno hidroksilnim skupinama.

U fenole spadaju derivati ​​aromatskih ugljikovodika, čije su molekule hidroksilne skupine povezane s benzenskom jezgrom.

Aldehidi su organske tvari koje sadrže funkcionalnu skupinu - CHO (aldehidna skupina).

Karboksilne kiseline su organske tvari čije molekule sadrže jednu ili više karboksilnih skupina spojenih na ugljikovodični radikal ili vodikov atom.

Esteri uključuju organske tvari koje nastaju u reakcijama kiselina s alkoholima i sadrže skupinu atoma C (O) -OC.

Pitanje 2. Vrste kristalnih rešetki. Karakteristike tvari s različitim vrstama kristalnih rešetki.

Odgovor: Kristalna rešetka je prostorna, poredana po relativnom položaju čestica materije, s jedinstvenim, prepoznatljivim motivom.

Ovisno o tipu čestica koje se nalaze na mrežnim mjestima nalaze se: ionski (IFR), atomski (AKP), molekularni (μR), metalni (Met. KR), kristalne rešetke.

MCR - u čvorovima je molekula. Primjeri: led, vodikov sulfid, amonijak, kisik, dušik u krutom stanju. Sile koje djeluju između molekula su relativno slabe, stoga tvari imaju malu tvrdoću, nisku točku vrenja i tališta, slabu topljivost u vodi. Pod normalnim uvjetima to su plinovi ili tekućine (dušik, vodikov peroksid, kruti CO2). Tvari s MKP pripadaju dielektricima.

AKR-atomi u čvorovima. Primjeri: bor, ugljik (dijamant), silicij, germanij. Atomi su povezani jakim kovalentnim vezama, stoga tvari imaju visoke točke vrenja i tališta, visoku čvrstoću i tvrdoću. Većina tih tvari nije topljiva u vodi.

IRB - u čvorovima kationa i aniona. Primjeri: NaCl, KF, LiBr. Ova vrsta rešetke prisutna je u spojevima s ionskim tipom veze (nemetalni metal). Tvari vatrostalne, nisko hlapljive, relativno jake, dobre provodnike električne struje, dobro topljive u vodi.

Met. CR je rešetka tvari koje se sastoje samo od atoma metala. Primjeri: Na, K, Al, Zn, Pb, itd. Stanje agregacije je kruto, netopljivo u vodi. Osim alkalijskih i zemnoalkalnih metala, provodnici električne struje, točke vrenja i točke taljenja kreću se od srednje do vrlo visoke.

Pitanje 3. Zadatak. Za sagorijevanje 70 g sumpora uzeto je 30 litara kisika. Odredite volumen i količinu tvari nastale sumpornim dioksidom.

saharoza

Saharoza, saharoza (od grčkog. Σάκχαρον - šećer), šećer od šećerne repe i šećerne trske, α-D-glukopiranozil-β-D-fruktofuranozid, C 12 H 22 oko 11 - važan disaharid. Ime kućanstva je šećer. Bijeli kristali slatkog okusa, dobro topljivi u vodi, slabo - u alkoholima.

Molekula saharoze sastoji se od ostataka glukoze i fruktoze. Podvrgnuta hidrolizi pod djelovanjem kiselina i enzima sukraze. Kao rezultat hidrolize, razgrađuje se formiranjem molekule glukoze i molekule fruktoze.

Vrlo je česta u prirodi: sintetizira se u stanicama svih zelenih biljaka i akumulira se u stabljikama, korijenima, voću. Dobiva se iz šećerne repe (sadrži do 28% saharoze) ili iz šećerne trske; sadržane u soku breze, javora i nekih plodova.

Saharoza je vrijedna hrana.

Također se koristi u prehrambenoj i mikrobiološkoj industriji za proizvodnju alkohola, limunske i mliječne kiseline i surfaktanata. Fermentacijom saharoze dobiva se značajna količina etilnog alkohola.

Kemijska i fizikalna svojstva

Molekulska masa 342,3 a. m. Bruto formula (Hill sustav): C12H22O11. Okus je sladak. Topljivost (grama na 100 grama): u vodi 179 (0 ° C) i 487 (100 ° C), u etanolu 0,9 (20 ° C). Malo topljivo u metanolu. Nije topljiv u dietil eteru. Gustoća od 1.5879 g / cm3 (15 ° C). Specifična rotacija za D-liniju natrija: 66,53 (voda, 35 g / 100 g, 20 ° C). Kada se hladi tekućim zrakom, nakon osvjetljavanja s jakim svjetlom, kristal saharoze je fosforescentan. Ne pokazuje reducirajuća svojstva - ne reagira s reagensom na tollense i reagens za obaranje. Ne stvara otvoreni oblik, stoga ne pokazuje svojstva aldehida i ketona. Prisutnost hidroksilnih skupina u molekuli saharoze lako se potvrdi reakcijom s metalnim hidroksidima. Ako je otopina saharoze nadopunjena s bakrenim (II) hidroksidom, formira se svijetloplava otopina sukuratnog bakra. U saharozi nema aldehidne skupine: kada se zagrijava s otopinom amonijaka srebrnog (I) oksida, ne daje "srebrno ogledalo", kada se zagrijava s bakrenim (II) hidroksidom, ne stvara crveni oksid bakra (I). Maltoza i laktoza mogu se razlikovati od broja saharoznih izomera koji imaju molekulsku formulu C12H22O11.

Reakcija saharoze s vodom

Ako prokuvate otopinu saharoze s nekoliko kapi klorovodične ili sumporne kiseline i neutralizirate kiselinu s alkalijama, a zatim zagrijete otopinu, pojavljuju se molekule s aldehidnim skupinama i bakreni (II) hidroksid reducira se na bakar (I) oksid. Ova reakcija pokazuje da se saharoza pod katalitičkim djelovanjem kiseline podvrgava hidrolizi, zbog čega nastaju glukoza i fruktoza: C12H22O11 + H20 → C6H12O6 + C6H12O6.

Reakcija s bakrenim hidroksidom

Postoji nekoliko hidroksilnih skupina u molekuli saharoze. Prema tome, spoj interagira s bakrenim (II) hidroksidom slično glicerolu i glukozi. Kada se u precipitat doda otopina saharoze s bakrenim (II) hidroksidom, otapa se; tekućina postaje plava. Ali, za razliku od glukoze, saharoza ne reducira bakar (II) hidroksid na bakar (I) oksid.